更新時間：2022-03-10 07:11:19作者：admin2
希望能對你有些幫助一、 溫度計1、 物體的冷熱程度叫做溫度2、 要準確地判斷和測量溫度，就要選擇科學的測量工具-----溫度計。溫度計是根據液體熱脹冷縮的規律制成的。3、 溫度計的使用：首先要看清它的量程（所能測量的最高溫度和最低溫度的溫度范圍）；然后看清它的分度值（一小格代表的值）。4、 使用溫度計的注意事項：○1、溫度計的玻璃泡全部侵入被測的液體中，不要碰到容器底或容器壁。○2、溫度計玻璃泡侵入被測液體后要稍候一會兒，待溫度計的示數穩定后再讀數。○3、讀數時溫度計的玻璃泡要繼續留在液體中，視線要與溫度計中液柱的上表面相平。二、 熔化和凝固1、 物質從固態變成液態的過程叫做熔化。2、 物質從液態變成固態的過程叫做凝固。3、 固態 熔化（吸熱） 液態固態 凝固（放熱） 液態4、 晶體：有些固體在熔化過程中盡量不斷吸熱，溫度卻保持不變，例如海波、冰、各種金屬，這類固體有確定的熔化溫度。5、 非晶體：有些固體在熔化過程中，只要不斷地吸熱，溫度就不斷地上升，沒有固定的熔化溫度，例如蠟、松香、玻璃、瀝青。6、 晶體熔化時的溫度叫做熔點，非晶體沒有確定的熔點。7、 驚天凝固時也有確定的溫度，這個溫度叫做凝固點。同一中物質的凝固點和它的熔點相同。非晶體沒有確定的凝固點。8、 熔化吸熱，凝固放熱。三、 汽化和液化1、 物質從液態變為氣態叫做汽化2、 物質從氣態變為液態叫做液化3、 沸騰是液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象（水的沸騰是一中劇烈的汽化現象）4、 各種液體沸騰時都有確定的溫度，這個溫度叫做沸點5、 在任何溫度下都能發生的汽化現象叫做蒸發6、 蒸發和沸騰是汽化的兩種方式四、升華和凝華 1、物質從固態直接變成氣態叫升華 2、物質從氣態直接變成固態叫凝華 3、升華需要吸熱，凝華需要放熱一、 電荷1、 摩擦過的物體具有吸引輕小物體的現象，就是摩擦起電現象2、 自然界中只有兩種電荷。被絲綢摩擦過的玻璃棒帶的電荷叫做正電荷；被毛皮摩擦過的橡膠棒上帶的電荷叫做負電荷。3、 同種電荷相互排斥，異種電荷互相吸引4、 電荷的多少叫做電荷量，簡稱電荷。電荷的單位是庫侖，簡稱庫，符號C5、 電荷在金屬桿中可以定向移動，金屬是導電的。有的物體善于導電，叫做導體。金屬、人體、食鹽水溶液等都是導體。有的物體不善于導電，叫做絕緣體。橡膠、玻璃、塑料等都是絕緣體。二、 電流和電路1、 電路的組成：○1、電源：干電池、蓄電池、發電機 ○2、用電器：利用電來工作的器件 ○3、開關：控制電路的通斷 ○4、導線：連接電路2、 正電荷移動的方向規定為電流的方向三、 串聯和并聯1、 串聯電路：把用電器逐個順次連接起來的電路。電流從電源正極流出后，只有一條通路，逐個通過各用電器后，直接流回電源負極；切斷任何一處電路，整個電路均斷開；開關可以串聯在電路中的任意位置，并不影響對電路的控制作用。2、 并聯電路：把用電器并列地連接起來的電路。用電器之間的連接點叫并聯電路的分支點。從電源兩級到分支點的那部分電路叫干路，兩個分支點間的個條電路叫支路。切斷一條支路，其余各支路仍然工作，因此，干路中的開關可以控制整個電路的通斷，支路開關只能控制其所在支路的通斷。四、電流的強弱1、 電流就是表示電流強弱的物理量，通常用字母I代表，它的單位是安培，簡稱安，符號是A。（2、 使用電流表的注意事項:○1、電流表串聯在待測電路中 ○2、電流從正接線柱進，負接線柱流出。○3、估測、試觸，選擇合適量程 五、家庭電路 1、家庭電路的組成部分：○1進戶線：火線、零線 ○2、電能表：測用戶在一定時間內消耗的電能 ○3、總開關（閘刀開關）：控制戶內與戶外的通與斷 ○4、保險絲：當電路中又過大電流，保險絲熔化，自動切斷電路（其保護作用）2、進戶的兩條輸電線中，有一條在戶外就已經和大地相連，叫做零線，另一條叫做端線，俗稱火線。 一、電壓 1、要在一段電路中產生電流，它的兩端就要有電壓。電源的作用就是給用電器兩端提供電壓 2、電壓通常用字母U代表，它的兩側就要用電壓，電壓的單位是伏特，簡稱伏，符號是V。家庭照明電路的電壓是200V 3、電壓表的使用：用直流電壓表測量某元件兩端的電壓時，應與這個元件并聯。應該使標有“—”號的接線柱靠近電源的負極，另一個接線柱靠近電源的正極。所用量程的最大測量值必須大于被測量電路兩端的電壓。二、電阻 1、電阻表示導體對電流阻礙作用的大小。導體的電阻越大，標尺導體對電流的阻礙作用越大。不同的導體，電阻一般不同，電阻是導體本身的一種性質。 2、導體的電阻通常用字母R表示，電阻的單位是歐姆，簡稱歐。 3、導體的電阻大小跟材料有關、跟長度有關（導線越長，電阻越大）、跟橫截面積有關（導線橫截面積越小，電阻越大） 4、比金屬差、比非金屬強，常常稱做半導體。三、歐姆定律 1、歐姆定律：導體中的電流，跟導體兩端的電壓成正比，跟導體的電阻成反比。 （公式：I=U/R 其中：U—電壓—伏特（V）；R—電阻—歐姆（ ）；I—電流—安培（A） 2、串聯電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都大 3、并聯電阻的總電阻的阻值比任何一個分電阻的阻值都小 4、斷路和短路：○1、電路沒有接通，這種故障就是斷路。○2、電路中不應該相連的亮點直接連接在一起的現象，叫做短路。四、電能 1、電能的單位是千瓦時，符號是kW?h。更常用的能量單位是焦耳，簡稱焦，符號J。 五、電功率 1、電功率表示消耗電能的快慢。電功率用P表示，它的單位瓦特，簡稱瓦，符號是W （P=W/t 其中：W—消耗的電能—焦耳；t—所用的時間—秒；P—用電器的功率—瓦特） 2、1千瓦時是功率為1kW用電器使用1h所消耗的電能。 3、用電器正常工作是的電壓叫做額定電壓，用電器在額定電壓下的功率叫做額定功率。 4、P=UI(I—電流—安培；U—電壓—伏特；P—功率—瓦特)一、 多彩的物質世界1、 質量是物體的基本屬性。質量的單位是千克，符號是kg。2、 單位體積某種物質的質量叫做這種物質的密度。公式p=m/V二、 運動和力1、 物體位置的變化叫做機械運動。物體的運動和靜止是相對的。2、 速度的單位是米每秒，符號為m/s （v=s/t 1m/s=3.6km/h）3、 物體沿著直線快慢不變的運動叫做勻速直線運動，勻速直線運動是最簡單的機械運動4、 力是物體對物體的作用。力可以使運動的物體停止，可以使靜止的物體運動，也可以使物體速度的大小、方向發生改變。力還可以是物體發生形變。力的單位是牛頓，簡稱牛，符號是N。5、 大小、方向、作用點會影響作用效果6、 物體間力的作用是相互的。7、 牛頓第一定律：一切物體在沒有受到力的作用是，總保持靜止狀態或勻速直線運動狀態。8、 物體保持運動狀態不變的特性叫做慣性。牛頓第一定律也叫慣性定律。9、 二力平衡:作用在同一物體上的兩個力，如果大小相等、方向相反、并且在同一條直線上，這兩個力就是彼此平衡。三、 力和機械1、 彈性：物體受力發生形變，不受力又恢復原來的形狀，物體的這種特性叫彈性。2、 由于地球哦的吸引而使物體受到的力，叫做重力。地球上所有的物體，都受到重力的作用。3、 重力的方向總是豎直向下的。4、 物體所受的重力跟它的質量成正比。重力與質量的比值大約是9.8N/kg（G=mg）g=9.8N/kg5、 重力的作用點叫重心。6、 摩擦力：兩個互相接觸的物體，當它們做相對運動時，在接觸面上會產生一種阻礙相對運動的力，這種力叫做摩擦力。7、 摩擦力的代謝哦啊根作用在物體表面的壓力有關，表面受到的壓力越大，摩擦力越大；摩擦力的大小還跟接觸面的粗糙程度有關，接觸面越粗糙，摩擦力越大。8、 杠桿：在力的作用下能繞著固定點轉動，這根硬棒就是杠桿。9、 支點：杠桿繞著轉動的點；動力：使杠桿轉動的力；阻力：阻礙杠桿轉動的力；動力臂：從支點到動力作用線的距離；阻力臂：從支點到阻力作用線的距離。10、 動力×動力臂=阻力×阻力臂11、 動力臂比阻力臂長叫做省力杠桿，動力臂比阻力臂短叫做費力杠桿.12、 動滑輪的作用：不省力也不費力，可以改變物體方向13、 動滑輪的作用：可以省力，但不能改變物體方向四、 壓強和浮力1、 物體單位面積上受到的壓力叫做壓強（P=F/S）2、 液體內部朝各個方向都有壓強；在同一深度，各方向壓強相等；深度增大，液體的壓降越大；液體的壓強還與液體的密度有關，在深度相同時，液體密度越大，壓強越大。3、 液體壓強公式：P=pgh4、 連通器：連通器里的液體不流動時，各容器中的液面高度總是相同的。5、 在氣體和液體中，流速越大的位置壓強越小。6、 浸在液體中的物體所受的浮力，大小等于它排開的液體所受的重力，這就是著名的阿基米德原理。公式：F浮=G排五、 功和機械能1、 力與在力的方向上移動的距離的乘積叫做功。公式：W=Fs2、 使用任何機械都不省功，這個結論叫做功的原理。3、 有用功跟總功的比值叫機械效率。4、 單位時間內所做的功叫做功率。公式：P=W/t5、 動能和勢能統稱為機械能。
初三化學復習提綱一. 基本概念A.物質和組成、性質、變化、分類 1.純凈物：由同種物質組成的物質。 例如氧氣、氯化鈉、硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)等。有固定組成。有固定的性質，例如熔點、沸點等。混合物經分離提純可得純凈物。 2.催化劑和催化作用催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率，本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質，叫做催化劑。催化作用：催化劑在化學反應里所起的作用叫做催化作用。3.單質：由同種元素組成的純凈物。單質分成金屬單質(如鋅、鐵、銅等)、和非金屬單質(如氫氣、氧氣、氯氣等)、稀有氣體單質(如氦、氖、氬等)。 4.分子：保持物質化學性質的一種微粒。(1) 分子在不停地運動著，例如水的蒸發，物質的溶解、擴散現象等。分子間有一定的間隔。物質間的三態的變化是分子間間隔大小的改變。同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。分子有一定的大小和質量。(2) 分子是由原子構成的，例如每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(3)由分子構成的物質有：非金屬單質(例如氧氣、磷、硫等)；二氧化碳、等氣體化合物，硫酸、硝酸等酸類物質，甲烷(CH4)等一些有機物。 5.化合物：由不同種元素組成的純凈物。 化合物又分成酸(見酸的分類與命名)、堿(見堿的命名)、鹽(見鹽的分類和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化銅等)。6.化學變化：物質在發生變化時生成了其它物質。例如灼熱的木炭跟氧氣反應生成二氧化碳等。7.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。一般指物質與金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽等物質能否反應，所表現出的活動性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、可燃性等。8.混合物 (1)由多種物質組成的物質。例如空氣、溶液等均是混合物。(2)沒有固定的組成。（3）各種物質保持原有的性質，物質之間沒有發生反應。 9.離子： 帶電的原子或原子團。(1) 帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數＞核外電子數)；帶負電荷的離子叫做陰離子(核電荷數＜核外電子數＝。(2) 原子在化學反應中得失電子的數目即陰陽離子所帶電荷數。例如鈉原子在反應中失去最外層的一個電子成為帶一個單位正電荷的陽離子(Na+)，氯原子在反應中得到一個電子使最外層達到8個電子的穩定結構，形成帶一個單位負電荷的陰離子(Cl--)。(3) 陽離子、陰離子與原子間的關系是：_____________________________________ 由離子構成的物質有大多數鹽類、堿類等化合物。常見的帶電的原子團有：OH--、NO3--、CO32-、SO42-、NH4+等。10. 離子化合物與共價化合物(1) 離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如Na2O、K2O，常見的鹽類如NaCl、KF，常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。 (2) 共價化合物：不同元素的原子間以共用電子對形成分子的化合物是共價化合物。例如(HCl)、水(H2O)等。在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子，而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成最外層為2個電子的穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動、從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電性，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。11.無機物： 一般指組成里不含碳元素的物質，叫做無機化合物簡稱無機物。(CO、CaCO3等少數物質除外)。12.物理變化：沒有生成其它物質的變化。例如物質三態的變化等。13.物理變化和化學變化的關系： (1)物質發生化學變化時，一定伴有物理變化，并在發生化學變化的過程中常伴有發光、放熱；顏色的改變；沉淀(難溶物)的析出或消失；氣體的吸收或放出等。 (2)物質發生物理變化時一定不發生化學變化。14.物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質。一般指物質的顏色、氣味、味道、熔點、沸點、溶解性、密度、導電、傳熱等。15.有機物：含碳的化合物叫做有機化合物(簡稱有機物)。 CO、CO2、CaCO3等少數物質雖然含有碳元素，但由于它們的組成和性質與無機物相似，故把它們當作無機化合物來研究。16. 元素：具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱。(1) 核電荷數相同的原子、離子都屬于同種元素，例如鎂原子(Mg)和鎂離子(Mg2+)它們的核電荷數都是12，統稱鎂元素。(2) 元素只表示種類，不表明個數。(3) 元素在自然界有兩種存在狀態-游離態和化合態。(4) 同種元素的游離態(單質)和化合態在化學性質上是不相同的。例如，氫氣(H2)是氫元素的游離態，水(H2O)是氫元素的化合態。地殼和人體中的元素種類很多，地殼主要由9種元素組成，人體由60多種元素組成。見生物細胞中的元素。(5) 元素可分為金屬元素(如鈉、鋅等)、非金屬元素(如碳、硫)和稀有氣體元素(如氦、氖等)，到目前為止，人們已發現了一百余種元素。對這些元素的性質研究，尋找它們的內在聯系，是經過了許多人的努力，最后由俄國的化學家門捷列夫發現了元素周期律，它對化學科學的發展起了推動作用。元素周期表是元素周期律的具體體現，它反映了元素間的內在聯系，也是對元素的一種很好的自然分類。 17. 原子：化學變化中的最小微粒。(1) 原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等)；金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。(2) 原子也不斷地運動著；原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。18.原子結構： 原子雖小但是可分的 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成的。原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。原子的質量主要集中在原子核上。在原子中，核電荷數(質子數)＝核外電子數。即原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性。19.原子結構與元素性質的關系。(1) 質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。(2) 質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。(3) 原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。(4) 稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩定結構，化學性質較穩定，一般條件下不與其它物質發生化學反應。(5) 金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩定結構。(6) 非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩定結構。B．化學用語. 1. 常見元素及原子團的化合價。(1) 氫元素一般是+1價，氧元素是－2價。(2) 金屬元素一般是正價；非金屬元素在與氧元素形成的化合物中顯正價，與金屬元素及氫元素形成的化合物中顯負價。(3) 原子團的化合價：見練習冊。 常見變價元素的化合價：Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4 2. 化合價：一種元素的一定數目的原子跟其它元素一定數目的原子化合的性質，叫做這種元素的化合價。化合價有正價和負價之分。(1) 化合價的數目：化合價是原子在形成化合物時表現出來的一種性質，所以單質中元素的化合價為零。(2) 在離子化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子得、失電子的數目。(3) 在共價化合物里，元素化合價的數值，就是這種元素的一個原子跟其它元素的原子形成的共用電子對的數目。(4) 在離子化合物與共價化合物里，正負化合價的代數和等于零。3.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。(1) 意義：化學方程式表示什么物質參加反應，生成什么物質；表示反應物、生成物各物質之間的質量比。(2) 書寫方法：要遵循質量守恒定律和化學反應的客觀事實①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。 ②化學方程式的配平即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數使反應物與生成物中各元素的原子個數相等。 ③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊(或用Δ表示)，例如_________________________________________ ④注明生成物狀態，用“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有難溶物產生。 說明:①質量守恒定律指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。②化學方程式的配平方法很多，在初中一般用最小公倍法；即：A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數。B、推出各分子的系數。 4.化學式：用元素符號表示物質組成的式子。(1) 定義:化學式表示這種物質；表示該物質由什么元素組成；表示該物質的一個分子；表示一個分子里所含各元素的原子個數。純凈物都有固定的組成，實驗測得一種物質只有一個化學式，化學式中元素符號右下角數字，表示形成該化合物分子的原子個數，不得任意改動。化學式前面的系數表示分子個數，如“CO2”表示二個二氧化碳分子。(2) 書寫方法①單質氫氣、氧氣、氮氣等氣體單質，每個分子中有兩個原子，在符號右下角加“2”例如H2等。稀有(惰性)氣體是由原子直接組成的物質，用元素符號表示化學式例如He(氦氣)等。金屬單質，固態非金屬單質的組成比較復雜，習慣用元素符號表示化學式,例如Fe(鐵)、Cu(銅)等。②化合物一般把正價元素(或原子團)寫在前邊，負價元素(或原子團)寫在后邊，每種元素的原子(或原子團)個數寫在右下角。例如H2SO4、Na2CO3等。5. 離子符號：在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如，鈉原子失去一個電子后成為帶一個單位正電荷的鈉離子用“Na+”表示。硫原子獲得二個電子后帶二個單位負電荷的硫離子用“S2-”表示。*離子所帶正負電荷數用“n+”或“n-”表示。6.元素符號：統一采取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號。在化學元素譯名和制定化學名詞方面，我國化學先驅者徐壽做出了重大貢獻。(1) 概念:元素符號表示一種元素；表示該元素的一個原子。元素符號前邊的字數表示該元素原子的個數，如“2H”表示兩個氫原子。(2) 書寫方法：書寫元素符號時要規范，切莫大小寫顛倒，亂用，如鈣元素的符號“Ca”。第一個字母要大寫，第二個字母要小寫，如氯元素符號為Cl(3) 常見元素符號：鉀～K 鈣～Ca 鈉～Na 鋁～Al 鋅～Zn 鐵～Fe 錫～Sn 鉛～Pb 銅～Cu 汞～Hg 銀～Ag 鉑～Pt 金～Au 鋇～Ba 錳～Mn 氫～H 氧～O 氮～N 碳～C 氯～Cl 氦～He 氖～Ne 氬～Ar 磷～P 硫～S 如果幾種元素符號的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區別。例如銅元素的符號寫作Cu等，但第一個字母一定要大寫，第二個字母要小7. 原子結構示意圖例。C.化學量 1. 式量：一個分子中各原子的相對原子質量的總和就是式量，式量是比值。說明:這種碳原子指的是原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子、此外，還有質子數相同而中子數不同的碳原子。2. 相對原子質量： 以一種C-12的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值，就是該種原子的相對原子質量。D.化學反應的類型1.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 例如， 某些含氧酸受熱分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 不溶性堿加熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O(加熱) 某些含氧酸鹽加熱分解：CaCO3=CaO+H2O(高溫)2. 復分解反應: 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。(1) 復分解反應的實質是兩種化合物在溶液中互相交換離子的反應。(2) 酸堿鹽之間的反應屬于復分解反應，但生成物中有沉淀析出、有氣體放出或水生成，復分解反應才能發生。3. 化合反應：兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。常見的化合反應有： (1)金屬跟非金屬的反應，例如：點燃點燃Mg+O2 ==== MgO 2Na+Cl2 ==== 2NaCl等 (2)非金屬跟氧氣的反應，例如：點燃C+O2 ==== CO2 (3)堿性氧化物跟水的反應，例如： Na2O+H2O = NaOH高溫(4)酸性氧化物跟水的反應， 例如：SO3+H2O = H2SO4 等(5)其他，如2C+CO2 = 2CO4. 氧化還原反應：氧化反應、還原反應是相反的兩個過程，但是在一個反應里同時發生的。即有一種物質跟氧化合，必然同時有另一種物質里的氧被奪去，也就是說一種物質被氧化同時另一種物質被還原，叫做氧化還原反應。5. 置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。(1)常見的置換反應是酸跟活性金屬反應，鹽跟某些金屬反應，它們是按金屬活動性順序規律進行的反應。 例如：Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ Cu+2AgNO3 === Cu(NO3)2+2Ag △(2)一些具有還原性的單質與氧化物之間所發生的反應，也屬置換反應又叫氧化還原反應。 例如：H2+CuO===Cu+H2OE.溶液1. 7pH: pH是溶液酸堿度的表示法。 中性(1)pH的范圍通常在0～14之間 堿性增強酸性增強 pH=7時溶液呈中性 pH＜7時溶液呈酸性 pH＞7時溶液呈堿性（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度方法是將待測液滴在pH試紙上，把顯示的顏色與比色卡對照，便可知待測液的pH。(4) pH廣泛應用于工農業生產，pH小于4或大于8.5時，一般作物難于生長。2. 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。3. 不飽和溶液： 在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續溶解某種溶質的溶液,叫做這種溶質的不飽和溶液。溶液是否飽和不取決于溶液濃度的大小即濃、稀)，但對一定溫度下的同一溶質來講，其飽和溶液的溶質的質量分數一定大于不飽和溶液的溶質的質量分數。4.潮解：有些晶體能吸收空氣里的水蒸氣，在晶體表面逐漸形成溶液，這個現象叫做潮解，例如氫氧化鈉、氯化鈣在空氣中都易潮解。潮解過程是晶體發生的物理-化學過程。5. 風化： 在室溫時和干燥的空氣里，結晶水合物失去一部分或全部結晶水的過程，這種現象叫做風化。例如NaCO3?10H2O，在干燥空氣里會失去水成為白色粉末。風化所發生的變化屬化學變化。6.過濾:過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法，例如粗鹽的提純就是把粗鹽溶于水，經過過濾把不溶于水的固體雜質除去。7.混合物的分離: 混合物的分離是指根據各種不同需要，把混合物里的幾種物質分開，得到較純凈的物質。8.結晶、晶體(1) 把固體溶質的水溶液加熱蒸發(或自然揮發)，溶液達到飽和后，繼續蒸發，溶解不了的過剩的溶質成為有一定幾何形狀固體析出，這一過程叫做結晶。(2)在結晶過程中形成的具有規則的幾何外形的固體叫做晶體。制取晶體的方法有：①對溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質，一般用蒸發溶劑的方法得到晶體。例如,海水曬鹽。②對溶解度受溫度變化影響較大的固體，一般采取用冷卻熱飽和溶液的方法，使溶質結晶析出。例如,冷卻熱的硝酸鉀的飽和溶液，即可得到硝酸鉀晶體。9. 結晶水合物： 溶質從溶液中成為晶體析出時，常結合一定的水分子，這樣的水分子叫結晶水。含有結晶水的物質叫結晶水合物，常見的結晶水合物有藍礬(膽礬)～CuSO4?5H2O、石膏～CaSO4?2 H2O、綠礬～FeSO4?7H2O、明礬～KAl(SO4)2?12 H2O等。(1) △結晶水合物有一定的組成，它們是純凈物。(2) (白色)(藍色)結晶水合物受熱后易失去結晶水。 例如：CuSO4?5H2O == CuSO4+ 5H2O10.溶解度：在一定溫度下，某物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。 正確理解溶解度概念：(1)要有一個確定的溫度，這是因為同一物質在不同溫度下溶解度不同。(2)溶劑是100 .(3)溶液要成為飽和溶液。溶解度要用所溶解的溶質的克數表示。溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力的大小。 說明:溶解性與溶解度不同，溶解性是指一種物質溶解在另一種物質里的能力，它與溶質、溶劑的性質有關。通常用易溶(20℃時溶解度在10g以上)、可溶(溶解度大于1g)、微溶(溶解度小于1g)、難溶(溶解度小于0.001g)絕對不溶的物質是沒有的。11. 溶液：一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液、溶液不一定都是無色的，例如硫酸銅溶液是藍色溶液。(1) 溶劑：能溶解其他物質的物質。水是常用的溶劑，酒精、汽油等也常用來溶解碘、油脂等。(2) 溶質：被溶劑所溶解的物質。固體、液體、氣體都可做溶質。例如食鹽、濃硫酸、二氧化碳等均可作溶質溶解在水里。12. 溶液組成的表示方法：用一定量溶液中所含溶質的量來表示的方法叫做溶液組成的表示方法。主要采用溶質的質量分數、體積分數、摩爾分數、物質的量濃度等。13溶質的質量分數：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。用溶質的質量占全部溶液質量的百分比來表示的濃度叫做溶質的質量分數。(1) 溶質的質量分數與溶液的溫度無關。(2) 溶質的質量分數不一定是飽和溶液，但在100中，所溶解的溶質的質量不能超過它的溶解度，飽和溶液的溶質的質量分數的數值小于同溫度下該溶質的溶解度。(3) 溶質的質量分數=溶質質量（g）∕溶劑質量（g）ⅹ100℅ 例如10%的硝酸鉀溶液，表示100g硝酸鉀溶液中有硝酸鉀10g，水90g。14.乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物(或叫乳狀液)。例如油脂與水的混合物，靜置后許多分子集合成的小液滴,由于比水輕而懸浮于水面形成上下兩層。15. 體積比： 用兩種液體的體積比表示的溶液組成的方法。例如配制1∶5即指1體積濃硫酸(一般指98%、密度1.84g/cm3)與5體積水配制成的溶液。體積比換算成溶質的質量分數時，應注意溶質、溶劑或溶液的體積需通過密度換算成質量時才能相加。 因為：密度=質量/體積 所以：溶液質量=密度×溶液體積，另外還有用溶質質量占溶液質量的百萬分比來表示溶質的質量分數，叫ppm。 16. 懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物(或叫懸浮液)。例如渾濁的河水，石灰水中通入二氧化碳后形成的渾濁液體等。懸濁液不穩定，靜置后由許多分子集合成的小顆粒會下沉。17.影響溶解度的因素(1) 溫度影響固體物質的溶解度：大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而加大，例如硝酸鉀等；少數固體物質的溶解度受溫度影響很小，例如食鹽；極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，例如熟石灰等。(2) 氣體的溶解度不僅決定于氣體的性質，還決定于壓強和溫度，當溫度不變時，隨著壓強的增大、氣體的溶解度也增大；一般隨著溫度升高而減小。說明:氣體的溶解度通常是指該氣體在壓強為1.013×103Pa、和一定溫度時溶解在1體積的水里的體積數。例如0℃時氧氣的溶解度為0.049,即表示在1.03×103Pa，0℃時1體積水中可溶解0.049體積的氧氣。18 再結晶(重結晶): 根據幾種固體物質的混合物，它們在同一溶劑里的溶解度不同，用結晶的方法把它們分離。例如食鹽、硝酸鉀的混合物，將它們溶于水制成飽和溶液再降溫，部分硝酸鉀成晶體析出，大部分食鹽仍溶解在溶液里(稱為母液)。經過濾可得硝酸鉀晶體。把上述硝酸鉀晶體再溶于水制成飽和溶液后降溫,又有較純凈硝酸鉀晶體析出。食鹽仍留在濾液(母液)里，這種通過幾次結晶分離的方法叫做再結晶(也叫重結晶)。二. 元素化合物A.空氣1.空氣的成分： 按體積計算空氣中的氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體及其它成分約占1%，許多科學家都做過研究空氣成分的實驗，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據稀有氣體的性質，它被應用于生產和 科學研究等方面。 2. 空氣的污染和防止： 煤燃燒產生的煙，(含SO2)、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾氣(含NO2等)形成的煙霧會造成空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環境污染及其危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應采取各種措施控制污染，保護環境，注意大氣環境保護，特別要注意防止居室中的空氣污染，要保護臭氧層。B.氧氣1. 爆炸：可燃物在有限的空間里發生急劇的燃燒。2. 大氣中的氧氣：覆蓋在整個地球表面的空氣稱太空，大氣中的氧氣有一個形成和演變的過程。3. 緩慢氧化：物質進行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動植物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。4.燃燒：可燃物質與空氣里的氧氣發生的發光放熱的劇烈的化學反應。(1) 可燃物燃燒需具備以下兩個條件：①跟氧氣接觸；②溫度達到著火點(2) 氣體（或蒸氣）燃燒時才會有火焰，例如氫氣，汽油的燃燒等，而鐵在氧氣里燃燒只有火花而無火焰。(3) 根據燃燒的兩個條件，滅火時只要控制其中一個條件即能把火熄滅。6. 氧氣的化學性質： 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種物質發生氧化反應，反應劇烈程度因條件不同而異，可表現為緩慢氧化、燃燒、爆炸等，反應中放出大量的熱。（1） 氧氣與非金屬反應①木炭 在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。②硫 在氧氣里劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，生成無色、有刺激性氣味的氣體。③磷 白磷可以與空氣中的氧氣發生緩慢氧化,達到著火點(40℃)時,引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙。 ④氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧(2) 氧氣與金屬反應 ①鎂 在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質。 ②鐵 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質。 (3) 氧氣與化合物反應①一氧化碳 在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ②乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒產生明亮火焰，氧炔焰溫度可達3000℃。③甲烷(沼氣)在氧氣中燃燒產生使石灰水變渾濁的氣體和水。 ④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。7. 氧氣的物理性質：通常狀態下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在標準狀況下氧氣密度是1.429g/L，比空氣略大；降低溫度氧氣可變為淡藍色液體雪花狀淡藍色固體.8.氧氣的用途 (1)供呼吸；(2)治金工業：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程。(3)“氧炔焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發動機作支持燃燒用。MnO29.氧氣的制法 (1)實驗室制法：△ 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑△ 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化錳為催化劑起催化作用，在課外活動中可從反應混合物中制取二氧化錳催化劑。 (2)工業制法：根據氧氣、氮氣沸點不同，分離液態空氣得到氧氣。10. 自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。C.水1. 水的污染和防治：工業生產中的廢渣、廢氣和城市生活用水的任意排放、農業生產中農藥、化肥的任意施用，都會造成水的污染。應采取各種措施清除對水的污染，保證生活和生產用水的清潔。水是人類寶貴的自然資源，水對生物體有重要作用。通電2.水的性質 (1)物理性質：通常狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大為1g∕cm3，水結冰時體積膨脹，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。 (2)化學性質：①通電分解2H2O===2H2↑+O2↑ ②水通常作為溶劑、可溶解多種物質。3. 水的組成(1)電解水實驗得到氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素組成的。(3) 科學實驗證明：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，因此水的組成中氫原子與氧原子的個數比是2∶1。D氫氣 1. 氫氣的性質 (1)氫氣的物理性質通常是無色,無氣味的氣體,難溶于水降溫可成為無色液體、雪狀固體，在標準狀況下氫氣密度是0.0899g／L，是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國化學家卡文迪許發現的，見氫氣的發現史。 (2)氫氣化學性質常溫下氫氣性質穩定，但在加熱或點燃條件下能與多種物質發生反應。 ①可燃性：a．純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒，發出淡藍色火焰。 b．點燃氫氣和氧氣的混合氣(或氫氣不純)可發生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，產生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中