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文檔介紹：《元素物理》綜合練****1一、SO42-和S2O82-(過二硝酸根離子)結(jié)構(gòu)中,硫原子均坐落由氧原子組成立方體的中心,且所有原子的最內(nèi)層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。已知S2O82-中兩個硫原子間存在?；I,S2O82-有強(qiáng)氧化性。H2S2O8能分步酯化形成酰基化氫。(1)請在左側(cè)方框中畫出SO42-的立體結(jié)布光,分別用空心波點“●”和實心波點“○”描出氧原子和硫原子的位置。(2)寫出過二鹽酸的結(jié)構(gòu)簡式,并確定氧、硫元素的電負(fù)性______________________________。(3)剖析S2O82-有強(qiáng)氧化性的病因是__________________________________。(4)寫出H2S2O8在中水解的兩步反應(yīng)的物理方程式。第一步:__________________________________________________________。第二步:__________________________________________________________。二、次甘氨酸(H3PO2)是一種強(qiáng)還原性的強(qiáng)堿,它能發(fā)生下述反應(yīng):CuX的主要性質(zhì)如下:CuX是一種紅紫色、難溶于水的物質(zhì);CuX不穩(wěn)定,濕度少于60℃時分解成金屬銅和一種二氧化碳;在***氣中能燃燒;Cu+在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+=Cu2++Cu。

按照以上信息,結(jié)合所學(xué)知識,回答下述問題:(1)CuX中X是表示一種元素,這些元素是_____________。(2)反應(yīng)(a)的物理方程式為_________________________________。(3)反應(yīng)(c)的離子方程式為___________________________________。(4)反應(yīng)(b)中,當(dāng)有1molCuX被氧化時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為__________個。(5)假如把CuX溶化在足量的稀***中形成的二氧化碳只有NO,則有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。三、近年來,鎂在車輛、航天、航空、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中的應(yīng)用飛速發(fā)展。(1)新型鎂合金可被大量應(yīng)適于制造電腦筆記本機(jī)殼、競賽單車框架等,這是因為鎂合金具備____________________等優(yōu)異功耗。(2)某研究性學(xué)****小組探究以鎂條、鋁片為負(fù)極,以稀NaOH堿液為電解質(zhì)堿液構(gòu)成的原電瓶(如下圖所示)時發(fā)覺,剛開始時,電壓表表針往右偏轉(zhuǎn)S2O82-中硫的化合價,鎂條做電極;但隨即很快表針又向左偏轉(zhuǎn),鎂條表面有極少量的氣泡形成。①開始階段,電極發(fā)生的反應(yīng)是___________________。

②隨后階段,鋁片發(fā)生的負(fù)極反應(yīng)式是_________________________________________;鎂條表面只有極少量的氣泡形成,其成因是:2H2O+2e-=H2↑+2OH-S2O82-中硫的化合價,則鎂負(fù)極發(fā)生的主要反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。(3)經(jīng)研究測量,鎂與不同含量的***反應(yīng),生成二氧化碳產(chǎn)物的濃度隨HNO3含量變化曲線如下圖所示,堿液中的產(chǎn)物有Mg(NO3)2、NH4NO3和H2O。①***反應(yīng)制取氫氣,***的物質(zhì)的量含量起碼為_______________。②960mgMg能在1L4mol/L的HNO3中